خواص السوائل للأطفال، وكذلك حالات المادة للأطفال. وسنذكر أيضًا خواص الحالات الصلبة والسائلة والغازية، وسنتحدث أيضًا عن أمثلة لتحولات المادة في حياتنا. وسنعرض أيضًا خواص السوائل والغازات، وسنشرح أيضًا تعريف السوائل، وكل ذلك من خلال مقالتنا. تابعنا.
خصائص السوائل للأطفال
1- التماسك:
يُعرف التماسك بأنه ميل جزيئات المادة إلى جذب بعضها البعض، وهذه الخاصية هي تفسير ظاهرة التوتر السطحي للسائل. التوتر السطحي هو الخاصية التي تعطي سطح السائل مظهرًا يشبه الجلد، فهو عبارة عن طبقة رقيقة جدًا من جزيئات المادة نفسها تنجذب إلى بعضها البعض. فبعضها يمتلك قوة أكبر من القوة التي تربطه بجزيئات الأجسام الأخرى، وقد يكون للسائل قوة تماسك كبيرة مثل تلك التي يمتلكها الماء، والتي تمكن الذبابة من الوقوف على سطحه.
2- الالتصاق:
يُعرف الالتصاق بأنه القوة التي تربط جزيئات المواد المختلفة. لا تنجذب السوائل بشكل عام إلى بعضها البعض فحسب، بل قد تنجذب أيضًا إلى الوعاء أو الأنبوب الذي يحمل جزيئات السائل، حيث تكون جزيئات السائل عادة مرتفعة عند الحواف فوق مستوى السائل في المنتصف. وذلك نتيجة قوى الالتصاق بين السائل والأنبوب، ويبدو أن سطح السائل له شكل منحني مقعر نتيجة الدمج بين خاصيتي التماسك والالتصاق للسائل.
3- التبخر والتكثيف :
يعرف التبخر بأنه التغير الفيزيائي في حالة المادة، بحيث تتحول السائل من الحالة السائلة إلى الحالة الغازية، أما التكثيف فهو تغير فيزيائي تتحول فيه المادة السائلة من الحالة الغازية إلى الحالة السائلة، والتبخر يحدث عندما يكون للجزيء الموجود في السائل قوة كافية للتغلب على قوى التماسك بين الجزيئات. يتحرك السائل نحو سطحه، ويتحول إلى الحالة الغازية، بينما يحدث التكاثف نتيجة اصطدام جزيئات الغاز مع الجزيئات الموجودة على سطح السائل، بحيث تقوم ذرات السائل المتبخر بنقل الطاقة إلى جزيئات السائل . والدخول في الحالة السائلة.
حالات المادة للأطفال
1- الحالة السائلة :
الحالة السائلة (بالإنجليزية: Liquid)؛ وهي الحالة التي تكون فيها المادة بين الحالة السائلة والحالة الصلبة، وتتحرك جزيئات المادة بحرية في هذه الحالة.
2- الحالة الصلبة :
الحالة الصلبة: في هذه الحالة لا تتحرك جزيئات المادة بحرية، بل تكون مترابطة ومتماسكة.
3- الحالة الغازية :
تُعرف الحالة الغازية (بالإنجليزية: Gas)، بأنها شكل من أشكال المادة يتميز بالعديد من الخصائص.
خصائص الحالات الصلبة والسائلة والغازية
1- خصائص الحالة الصلبة :
المواد الصلبة غير قابلة للانضغاط، مما يعني أن الجزيئات المكونة لها مرتبة بالقرب من بعضها البعض، وبسبب هذا هناك مساحة صغيرة بين مكونات الجسيم المكون.
وهذه المادة شديدة الصلابة، لعدم وجود مسافة بين الذرات التي تتكون منها، مما يجعلها صلبة ومتماسكة مع بعضها البعض.
المواد الصلبة لها كتلة وحجم وشكل محدد، وذلك بسبب ضغط الجزيئات المكونة لها.
المسافة بين ذرات الحالة الصلبة قصيرة، وينتج عن ذلك قوة قوية جداً بين الجزيئات المكونة لها.
– لا يمكن لجزيئات المواد الصلبة أن تتحرك إلا في مواقعها المتوسطة.
– تتميز المواد الصلبة بقابلية انضغاطية قليلة بسبب المسافة الصغيرة بين الجزيئات المتجاورة.
– تميل المواد الصلبة إلى الحفاظ على شكلها عند تعرضها لقوى خارجية.
تتميز المواد الصلبة بأنها تستعيد شكلها وحجمها الأصليين عند تعرضها لقوة خارجية، وهذا ما يسمى بخاصية المرونة.
تتطلب المواد الصلبة درجة حرارة عالية حتى تذوب.
– تتميز المادة الصلبة بطريقة تحولها إلى الحالة الغازية دون المرور بالحالة السائلة، وهذا ما يعرف بخاصية التسامي.
وتتميز الحالة الصلبة بتحولها إلى الحالة السائلة عند تعرضها لدرجات حرارة عالية، وهذا ما يعرف بخاصية الذوبان.
2- خصائص الحالة السائلة :
-ليس لها شكل محدد؛ يأخذ شكل الوعاء الذي يوضع فيه.
– لها حجم محدد .
تتمتع الجزيئات بحرية الحركة فيما بينها، لكن توجد بينها قوى تجاذب.
– له خاصية التوتر السطحي.
– يمتلك خاصية التماسك والالتصاق.
– تتدفق الحالة السائلة من مرحلة إلى أخرى.
تتمتع السوائل بدرجات غليان أعلى من درجة حرارة الغرفة في الظروف العادية.
– المواد السائلة لها القدرة على نقل الموجات الصوتية في الوسط بسرعة تصل إلى 1 كم في الثانية.
3- خصائص الحالة الغازية :
-ليس لها شكل محدد؛ يأخذ شكل الوعاء الذي يوجد فيه.
-ليس لها حجم محدد.
تتحرك الجزيئات بحركة عشوائية، حيث تكون قوى التجاذب بينها ضئيلة أو معدومة.
– شديدة الانضغاط.
– تمتزج الغازات بجميع النسب دون أي وسط ميكانيكي.
– تمارس الغازات ضغطاً متساوياً وفي جميع الاتجاهات.
وتتميز الحالة الغازية بتحولها إلى الحالة الصلبة دون المرور بالحالة السائلة، وهذا ما يعرف بخاصية الترسيب.
أمثلة على تحولات المادة في حياتنا
يتجمد الماء ويتحول إلى ثلج عند درجة حرارة 0 درجة مئوية، على غرار عملية إنتاج مكعبات الثلج في المنزل.
يتبخر الماء ويتحول إلى بخار ماء عند تسخين الماء إلى درجة حرارة 100 درجة مئوية. على سبيل المثال، تكتسب الملابس المغسولة الحرارة من ضوء الشمس، فيتحول الماء إلى بخار ويجف.
الندى هو مثال على تكاثف بخار الماء وتحوله إلى سائل على أوراق النبات.
– صهر القضبان المعدنية مثل صهر الحديد لاستخدامها في الصناعات المختلفة.
خصائص السوائل والغازات
توجد المادة في أربع حالات، منها ثلاث حالات شائعة: الحالة السائلة، والحالة الصلبة، والحالة الغازية، والحالة الرابعة الأقل شيوعًا وهي البلازما. وتمتلك كل مادة من هذه المواد العديد من الخصائص التي تميزها. تتميز الحالة الصلبة بأن لها شكل وحجم ثابتين، وتتحرك جزيئاتها بحركة اهتزازية موضعية، وهي غير قابلة للانضغاط وطاقتها الحركية منخفضة، أما الحالة الغازية فتتميز بأنها قابلة للانتشار والانضغاط، كما فهو يتمدد بالحرارة، بينما الحالة السائلة قابلة للانضغاط.
1- السوائل:
يأخذ شكل الوعاء الذي يوضع فيه، وإذا لم يوضع في الوعاء فإنه يتدفق ولا يأخذ شكلاً محدداً، فكل السوائل لها كتلة، وبعضها سميك وبعضها خفيف.
2- الغازات:
ينتشر ويملأ الفضاء الذي يوجد فيه، حيث لا يمكن رؤيته ولكنه موجود حولنا، إذ ليس له شكل خاص به بل له كتلة.
تعريف السوائل
(بالإنجليزية: Liquid) هو شكل من أشكال المادة يقع بين الحالة الصلبة والحالة الغازية، وفيه تتجمع الجزيئات معاً بشكل فضفاض، بحيث يمكن لأجزاء الذرة أن تتحرك بسهولة. تتميز المواد السائلة بما يلي:
– ليس لها شكل محدد، فهي تأخذ شكل الإناء أو الوعاء الذي توضع فيه.
– لها حجم محدد .
– الماء مثل البحار .
– المشروبات، مثل الحليب.
-دم.
وتتحول الحالة السائلة إلى الحالة الصلبة من خلال عملية التجميد (بالإنجليزية: Freezing) وإلى الحالة الغازية من خلال عملية التبخر (بالإنجليزية: Evaporation).